Question

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃CH₂OH + O₂=== CH₃COOH + H₂O。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－+ H2O ===CH3COOH + 4H＋

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－ + 2H2O ===4OH－

Answer 1

C

解析試題分析：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤； C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，故C正確； D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯(cuò)誤．故選C．
考點(diǎn)：本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．