【題目】有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇(CHOHCH3)互為同系物。
(1)按照系統命名法，A的名稱是________。
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________。
(3)丙中含有兩個—CH3，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應可以生成乙，D可以發生銀鏡反應，則D的結構簡式為________。
(4)甲與乙反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2S | H2S HS－ | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13 |
回答下列問題：
(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是___________。
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【題目】短周期常見元素形成的物質A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題： 
（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應的化學方程式
（2）若A、B反應生成C是人工工業固氮的反應原理，D是雙原子分子氣態單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），F在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法： ．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F是一種強酸．
①C與D反應的化學方程式 ．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應的一段時間內濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結論是 ．
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用 ．
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內發生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質亞硝酸鹽，寫出該反應的方程式
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【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖。請分析回答下列問題：
（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計？ 。
（2）如果圖2裝置中放入的是經高溫處理過的土豆片，實驗現象是 ，原因是 。
（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 。
（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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【題目】乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮痛劑，合成原理為：
（1）水楊酸的分子式為 ，
（2）水楊酸含氧官能團的名稱；
（3）有關水楊酸的說法，不正確的是：
A.能與溴水發生取代和加成反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式 ．
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH3COCl ）與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，化學反應方程式：（不寫條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式 ．
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【題目】某溫度下，中水D2O的離子積常數為1.6×10﹣15 ， 若用pH一樣的定義來規定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
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【題目】關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）
A.中國“人造太陽” | B.電磁炮成功裝船 | C.“鯤龍”兩棲飛機 | D.“墨子”通信衛星 |
利用氘和氚發生化學反應產生上億度高溫 | 電磁炮發射過程中電能轉化為機械能 | 飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金 | 通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅 |
A.AB.BC.CD.D
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