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電離能是指氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量，常用符號I表示．I₁表示第一電離能，I₂表示第二電離能，依此類推．現有5種元素，A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I₁～I₃分別如下表．根據表中的數據判斷其中的金屬元素有

，稀有氣體元素有

，最活潑的金屬是

，顯二價的金屬是

．

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
A	13.0	23.9	40.0
B	4.3	31.9	47.8
C	5.7	47.4	71.8
D	7.7	15.1	80.3
E	21.6	41.1	65.2

分析：根據電離能定義知，元素的金屬性越強，該元素的原子越容易失去電子，則其電離能越小，元素的非金屬性越強，原子得電子能力越強，其電離能越大，如果元素原子完全失去最外層電子后，該離子達到穩定結構，要再失去電子就很困難，則其電離能就更大．

解答：解：由題意知，電離能越小，失電子越容易，該元素金屬性越強，因為 B、C、D的電離能較小，所以B、C、D是金屬；
E的第一、第二、第三電離能都比較大，所以是稀有氣體；
第一電離能最小的是B，所以其金屬性最強；
D元素的第一電離能和第二電離能差比第三電離能和第二電離能的差小很多，所以顯二價的金屬是D，
故答案為：BCD；E；B；D．

點評：本題考查了元素電離能與元素原子結構、元素金屬性和非金屬性強弱的關系，明確電離能大小與元素金屬性和非金屬性強弱的關系是解本題關鍵，根據電離能大小判斷即可，注意化合價判斷的方法，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修3：物質結構與性質】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

N＞P＞As

；
（3）As原子序數為

，其核外M層和N層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

；
（4）NH₃的沸點比PH₃

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子間存在較強的氫鍵，而PH₃分子間僅有較弱的范德華力

．
PO₄^3-離子的立體構型為

正四面體

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10^-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因

第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離

；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因

硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子

；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為

cm（用含有a的代數式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為

1.83×10^-3

g （氧離子的半徑為1.40×10^-10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

．
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為

Al＞Mg

；O與F電負性大到小的順序為

F＞O

．（用＜或=或＞表示）
（3）34號元素的價層電子的電子排布圖為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，在周期表位于

第四周期第ⅥA族

區；Mn²⁺基態的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（4）氣態SO₂分子的立體構型為

V形

；SO₃^2-離子的立體構型為

三角錐型

（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：

酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H⁺，同時產生的H⁺抑制第二步電離

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分別表示為（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離H⁺

；
（6）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為

．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是

CuCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式是S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序數為

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

強

（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為

平面三角形

，

離子的立體構型為

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺

．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是

；
（3）As原子序數為

，其核外M、N層電子的排布式為

；
（4）NH₃的沸點比PH₃

（填“高”或“低”），原因是

．PO₄^3-離子的立體構型為

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．請根據結構與性質的關系解釋，H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因

．

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