Question

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

a點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質是等濃度的CH3COONa、CH3COOH，此時溶液呈酸性，說明醋酸電離大于水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；

B. 根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) >，b點溶液呈中性，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；

C. c點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質是CH3COONa，根據質子守恒：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)，故C正確；

D. d點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加40mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質是等濃度的CH3COONa、NaOH，由于CH3COONa發生微弱水解，所以c(OH-) > c(CH3COO-)， c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)，故D正確；選B。