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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

【答案】A

【解析】Cl2與足量NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉移1mol電子，所以標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為NA，故B錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；根據方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉移15mol電子，所以生成56gN2時，轉移的電子數目為7.5NA，故D錯誤。

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【題目】下列各組物質中，組成元素完全相同的是（　　）
A.石墨與金剛石
B.水銀與銀
C.水晶與石灰石
D.青銅與銅

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【題目】下表為元素周期表的一部分：

周期族
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結構示意圖_________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學式為____________。

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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導致血紅蛋白中的 Fe2＋轉化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來區分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。

A．分別溶于水看溶解情況

B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別

C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為 2∶1，試配平下列方程式：________________

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【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

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【題目】將20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42﹣濃度為（　　）
A.0.01 mol/L
B.0.02 mol/L
C.0.03mol/L
D.0.06mol/L

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液