【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于0.5NA
B.標準狀況下，
與
在光照條件下反應生成HCl分子數為
C.容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA
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【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩定、高效、便宜和便于制造等優點被科學家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結構。具體如圖1所示。
(1)基態Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態原子與其未成對電子數相同的元素還有________種。
(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結構如圖2所示。
①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。
②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數目為__。
③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質量為M g·mol-1，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數式表示）。
(3)石墨炔的結構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數目為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
（已知：H2C2O4
CO↑十CO2↑+H2O）
請回答：
（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。
（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。
④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）
A.A屬于芳香化合物
B.A的結構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數據如下：
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是______________。
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有
）
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴 0.3 |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是___________，實驗III的目的是___________。
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的
溶液加入
溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是_________________和_________________（按反應發生的順序寫）。
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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