【題目】常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示，該溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1)A的結構簡式______________________________
(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________
(3)下列說法不正確的是 ___________________
A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物B與乙酸互為同系物
C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等
D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
圖甲
圖乙
（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。
（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。
①通入Cl2時發生反應的離子方程式為____。
②通入熱空氣的作用是____。
③燒杯C中所盛溶液是____。
④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現象是____。
（3）“反應釜2”中所發生反應的離子方程式為____。
（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料。
現有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
(1)操作X的名稱是_____。
(2)氣體A是_____。
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。
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【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2（g）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列說法正確的是 （ ）
A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區
D．該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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【題目】在一密閉容器，aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.物質B的質量分數增加了B.物質A的轉化率減少了
C.平衡向逆反應方向移動了D.a＞b
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【題目】（1）實驗測得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___。
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有關鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能(kJ·mol－1) | 436 | 391 | 945 |
試根據表中所列鍵能數據計算a=____。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的反應熱為：ΔH＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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