Question

【題目】有五組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

對應表中內容，下列各項中正確的是

A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質均有氧化性；第③組物質對應水溶液均是強酸

D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，故A錯誤；B、O、S、Se、Te的原子的得電子能力越弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩定性越弱，故B正確；C、鹵素單質均表現為較強的氧化性，其氫氟酸是弱酸，故C錯誤；D、HF和H2O分子間存在氫鍵沸點較高，故D錯誤；故選B。