Question

已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）實驗室制取丙的化學方程式為           ，描述反應②的反應條件及現象             
（2）反應①的化學方程式為：                                                     
（3）寫出C與丙反應的離子方程式                                       ，列舉這個反應的一種用途                      。

Answer 1

（10分）（每空2分）（1）MnO₂＋4HCl MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 
H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧 (或H₂和Cl₂的混合氣體在光照條件下爆炸)
（2）NaAlO₂＋HCl＋H₂O = NaCl＋Al(OH)₃↓
(3)Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O 用NaOH溶液吸收Cl₂的尾氣

試題分析：根據題中所給出的信息可以推測出，已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，可知A是Na₂O₂，B是無色液體，B是H₂O，甲、乙、丙為非金屬單質，甲是O₂，C的焰色反應呈黃色，C是NaOH，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，丁是Al，甲、乙、丙為非金屬單質，乙是H₂，D是NaAlO₂，甲、乙、丙為非金屬單質，丙是黃綠色氣體，丙是Cl₂，E是HCl。
（1）考查制取Cl₂的方程式，即：MnO₂＋4HCl MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）考查NaAlO₂與HCl反應，方程式即：NaAlO₂＋HCl＋H₂O = NaCl＋Al(OH)₃↓。
（3）考查NaOH與NaOH反應，離子方程式為：Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O。
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意根據反應的現象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質，注重相關知識的積累。