Question

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）10.6g
（2）1.12L
【解析】解：（1）令混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	質量減少△m
168g	62g
m	3.1g

故m= =8.4g，

則碳酸鈉的質量為：19g﹣8.4g=10.6g，

答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）剩余固體為碳酸鈉，質量為19g﹣3.1g=15.9g，物質的量為 =0.15mol，

Na2CO3+	HCl═NaCl+	NaHCO3
0.15mol	0.15mol	0.15mol

剩余HCl為0.2L×1mol/L﹣0.15mol=0.05mol，

由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2可知，0.15mol碳酸氫鈉完全反應需要0.15molHCl，大于0.05mol，故HCl不足，由方程式可知生成二氧化碳為0.05mol，則標況下二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：反應后放出二氧化碳的體積1.12L．
所以答案是：（1）10.6g；（2）1.12L