【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH4）2SO3 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2 
Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
【答案】D；A；E；B、F
【解析】解：A．（NH4）2SO3 
2NH3↑+H2O+SO2↑中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，且屬于分解反應；
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型；
C．2C+SiO2 
Si+2CO↑中，C、Si元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應；
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O中N元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于分解反應；
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，且屬于化合反應；
F．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D，
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A，
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E，
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是B、F，
所以答案是：D；A；E；B、F．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10molL﹣1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10molL﹣1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲線，當V（HCl）=20 mL時，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.當滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O）
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【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過． 
（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線） ．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于非電解質的是（填寫物質序號）．
（4）寫出物質②的電離方程式
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：
（6）寫出Ag++Cl﹣=AgCl↓對應的化學方程式：
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（ ） 
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線
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【題目】下列物質的性質與應用對應正確的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. 亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑
C. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣
D. Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁
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【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題． 
（1）A物質的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=
，有關該平衡體系的說法正確的是
A. 升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應
B. 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C. 平衡正向移動，化學平衡常數一定增大
D. 該反應可表示為X(g)+2Y(g)
2Z(g) + 2W(g)
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