（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環氧乙烷：2CH
2=CH
2+O
2
B．制備硫酸銅：Cu+2H
2SO
4 CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
C．制備甲醇：2CH
4+O
2 2CH
3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO
3（�。�=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）
2]
-，其電離出的CN
-有毒，當與H
+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN
-氧化為CO
32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO
-也能將CN
-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害
．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
|
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
| 原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空氣 |
| 反應條件 |
HgSO4、100～125℃ |
PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡轉化率 |
乙炔平衡轉化率90%左右 |
乙烯平衡轉化率80%左右 |
| 日產量 |
2.5噸（某設備條件下） |
3.6噸（相同設備條件下） |
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
|
原料生產工藝過程 |
| 乙炔 |
CaCO3CaOCaC2C2H2 |
| 乙烯 |
來源于石油裂解氣 |
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多
．
②從環境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．
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