Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量的CCl₄，振蕩后CCl₄層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的離子有              。
（2）不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目                                                                         。
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

Answer 1

（10分）
（1）H⁺、I^-、NH₄⁺； Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-
（2）K⁺、焰色反應
（3）Cl₂+ 2I^- = I₂ + 2Cl^-
（4）NH₄⁺ + OH^-  NH₃↑+H₂O

試題分析：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在H⁺、一定不存在CO₃^2-；加入數滴新制的氯水及少量的CCl₄，振蕩后CCl₄層顯紫色則一定存在I^-、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Cu²⁺、Fe³⁺；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定存在NH₄⁺；
（2）焰色反應能證明是否有K⁺；
（3）氯氣是強的氧化劑，碘離子是強的還原劑，發生反應，生成碘單質；
（4）銨離子在加熱的情況下與強酸反應生成氨氣。