【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（ ）
A.2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D.X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（ ）
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO2+（黃色）、VO43-(無色)、V5O143-(紅棕色)等。
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是：紫色→綠色（I）→藍色→綠色（Ⅱ）→黃色。則出現(xiàn)綠色（I）時發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
（2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，隨著NaOH溶液的加入,溶液先出現(xiàn)紅棕色，繼續(xù)加入NaOH溶液,最終變?yōu)闊o色。寫出(VO2)2SO4生成紅棕色溶液,紅棕色溶液變?yōu)闊o色溶液時發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________。
（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受熱最終會分解生成釩的氧化物。
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖Ⅰ所示，則其值為________。
②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，焙燒過程中固體質(zhì)量的減小量隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示,則B的化學式是__________，C的化學式是__________。
（4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液測定(VO2)2SO4溶液中釩含量的步驟為：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于錐形瓶中，將待測液盛放在滴定管中；滴定到終點時,消耗待測液的體積為10.0mL．
①是否需要加入指示劑?________________。
②(VO2)2SO4溶液中釩的含量為________g·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ）
A.CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C.HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。不僅可以制備物質(zhì)，還可以提純和凈化。
（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是_____________。
（2）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示
①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素的說法中，正確的是( )
A.不同生物體的元素組成差別很大
B.各種元素在地殼中的含量都很豐富
C.在生物體內(nèi)能找到無機自然界中的所有元素
D.生物體中的元素在無機自然界中都可找到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )
A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙
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