Question

【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有________________，寫出其中一種與鹽酸反應的化學方程式________________________________________。

(2)迷宮內12種物質中金屬單質及其活動順序是_________________，試寫一個相互置換的化學方程式：________________________________________

Answer 1

【答案】⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO) ①⑦ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

【解析】

鹽酸是強酸，能跟金屬活動順序表中氫位前的金屬反應如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應，鹽酸能與弱酸的鹽反應如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應如Fe2O3、 MgO等；鹽酸能與堿發生中和反應如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O 所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O；

(2)根據金屬活動順序表，越靠前的金屬越活波，因此活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag；即活動性由強到弱的順序是①⑦；它們之間發生置換反應的化學方程式有：Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑等。