Question

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（ ）

A.發生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)

B.開始時，正、逆反應同時開始

C.前2min內A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．據圖可知A濃度減小，應為反應物，B、C的濃度增大，應為生成物；相同時間內△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應同一時段內反應速率之比等于計量數之比，所以A、B、C的計量數之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；

B．據圖可知開始時C的濃度為0，所以此時逆反應速率應為0，故B錯誤；

C．前2min內△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；

D．據圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；

故答案為B。