【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電極a發生還原反應
B. 當電路中通過4 mol電子時，有4molH＋經質子膜進入負極區
C. 電池總反應為：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O
D. 電極b的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質：
已知：
物質 | 熔點℃ | 沸點℃ |
SO2 | -76.1 | -10 |
SO3 | 16.8 | 45 |
(1)裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式________________。
(2)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；觀察到裝置Ⅲ中現象是________________，說明二氧化硫具有___性
(3)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應的總的化學方程式是___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是
A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵
B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化
C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵
D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是__________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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【題目】第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態Cu原子電子排布式為：__________。
（2）過渡金屬單質及化合物是有機合成反應的重要催化劑。
例如：
①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。
②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)
③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負性由大到小的順序是____________ 。
（3）多數過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用
表示，中心離子電荷數越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。
（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是_________。
（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對原子質量為___（只列出計算式）
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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題：
（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是________________。
（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________。
（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為______________________。
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