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等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變為原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質的量之比為

A．3:4:1

B．3:3:2

C．6:7:3

D．6:9:0

解析試題分析：可以設三種氣體均為3mol，根據2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑ ，體積變為原體積的8/9，利用差量法可知反應CO₂為2mol，生成氧氣1mol，這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質的量之比為3:4:1，A正確。
考點：考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl₃)中含有的C－Cl鍵的數目為1.5N_A

B．1mol氯氣和足量的鐵反應轉移電子數為2N_A

C．將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L

D．10L 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃^2-總數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g 由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A

B．78 g 苯含有C="C" 雙鍵的數目為3N_A

C．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數目為N_A

D．標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數如下：

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是    （請填編號）（從下列中選用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，產生CO₂氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（）