Question

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦

C. ①③ D. ⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。①密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變。根據(jù)方程式可知，在恒壓容器中，容器的容積是減小的，因此密度是減小的，所以當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成a mol A的同時，一定消耗2a mol C，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不符合題意；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明C生物正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此在恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)過程中混合氣的物質(zhì)的量是減小的，因此當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦單位時間消耗a mol A，必然同時消耗3amolB，而同時又生成3a mol B，因此正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；⑧平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，或滿足某種關(guān)系，則A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意，答案選A。