Question

【題目】恒溫下,將8molX與12molY的混合氣體通入一個體釈內2L的密閉容器中,發生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，10min后反應達到平衡，其中Z的含量(體積分數)為25%。

(1)平衡吋,Y的物貭的量濃度為_______。

(2)10min內,Z的平均反應速率為_______ 。

(3)達到平衡時，容器內起始吋與平衡吋的圧強之比是_______ 。

(4)不能証明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______ (填字母)

A.圧強不再發生変化 B.混合氣體的相對分子貭量不再發生変化

C.X、Y、Z的分子數之比內1:3:2 D.混合氣體的密度不変

Answer 1

【答案】 3mol/L 0.2mol(L·min) 5:4 CD

【解析】本題考查的化學反應的計算和平衡的標志。難度較小。根據化學平衡計算的三段式進行是基本要求。

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始物質的量濃度4 6 0

改變物質的量濃度 x 3x 2x

平衡時物質的量濃度4-x 6-3x 2x

根據題中信息分析有關系式 ，解x=1mol/L (1)根據以上分析，平衡時Y的物質的量濃度為6-1×3=3mol/L；

(2) 10min內,Z的平均反應速率2×1/10=0.2mol(L·min)；

(3) 達到平衡時，容器內起始時與平衡時的圧強之比等于氣體的物質的量和的比，即為； (4) A.因為該反應前后氣體物質的量總和改變，所以壓強不變可以說明反應到平衡，故正確；B.該反應中物質全為氣體，且前后氣體的物質的量改變，所以混合氣體的相對分子質量不再發生變化可以說明混合氣體的總物質的量不變，說明該反應到平衡故正確；C.X、Y、Z的分子數之比為1:3:2不能說明下一時刻的比例關系，不能確定是平衡狀態，故錯誤；D.因為混合氣體總質量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不変，所以密度不變不能說明反應到平衡，故錯誤。故選CD。