【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
【答案】D
【解析】
試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=a/2mol。由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×a/2mol=（2b-a）mol。則原混合溶液中鉀離子的濃度為[(2ba)mol]/(0.5V)=[2(2ba)]/Vmol/L，選項D正確。故選D。
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【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C，X為O2
B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液，X為Fe
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【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數據及特定平衡狀態見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | ||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質的體積分數相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數為
(2)恒容密閉容器中可以發生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。
a | b | c | d | |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入氨氣的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時氨氣的轉化率 |
(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：
像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，請回答下列問題：
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”)，在導線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應式為_______________，發生氧化反應的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后，消耗甲烷2.24 L(標準狀況)，理論上外電路轉移電子的物質的量為_____。
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【題目】某飽和一元醛發生銀鏡反應可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（ ）
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛
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【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續通入N2的目的是___________。
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在
，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。
（3）點化鈉的提純與結晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）
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【題目】鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列說法正確的是（ ）
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C. Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑
D. 單質鈹能與冷水劇烈反應
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