Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

Answer 1

【答案】 b＞a＞c c ACEF

【解析】

醋酸是弱電解質，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，溶液的導電性與離子濃度成正比，據此分析解答（1）~（3）；

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以在不改變溶液的體積條件下使CH3COOHCH3COO-+H+右移；加入含有醋酸根離子的可溶性鹽等固體物質，據此分析解答。

(1)醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數K= ，故答案為：；

（2）溶液的導電性越強，說明溶液中的氫離子濃度越大，根據圖像知，溶液的導電性b＞a＞c，則氫離子濃度b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

（3）溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，根據圖像，加入的水越多，醋酸的濃度越小，電離程度越大，a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點為c，故答案為：c；

(4)A．醋酸是弱電解質，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度增大，故A正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故B錯誤；C．加KOH固體，KOH和醋酸發生中和反應生成醋酸鉀，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故C正確；D．加水促進醋酸電離，根據圖像，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故D錯誤；E．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子，導致醋酸根離子濃度增大，故E正確； F．加入鋅粉，鋅和氫離子發生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故F正確；故答案為：ACEF。