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【題目】下列說法正確的是

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化

C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化

D.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】C

【解析】

A．臭氧反應生成氧氣，即2O33O2，該過程中有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加反應，但是沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．化學變化指有新物質(zhì)生成的變化，顏色改變不一定是化學變化，例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài)，顏色由無色變?yōu)榈{色，屬于物理變化，故B錯誤；

C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C正確；

D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的方法，故D錯誤；

答案為C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題。

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應中氧化劑是___(填化學式)，生成1molCr(OH)3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為___；

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的___(填“正極”“負極”)，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為___。

(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度。它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量(以mg/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；

Ⅲ.反應完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+)。

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是___；

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

③該水樣的化學需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)

C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學成分為，還可含有V、Cr、Mn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是________填序號。

① ② ③ ④

煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

核外電子排布式為________。

、C、N、O的電負性由大到小的順序是_________。

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。

分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為，則煙酸中的大鍵應表示為___________。

、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點的關(guān)系為________填“”“”或“”。

將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0，和1，，則c點的原子坐標參數(shù)為________。

設(shè)圖甲晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：

（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋_________________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣覀?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

序號	操作	現(xiàn)象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽厣?/span>
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	無明顯變化
iii	分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)