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反應2A(g)

2B(g)+C(g)；ΔH>0，達平衡時，要使V（正）降低、C(A)增大，應采取的措施是（）
A．降溫 B．加催化劑 C．升溫 D．加壓

A 對降溫，反應速率降低，平衡向右移動，C(A)增大，
B 錯加催化劑，只改變反應速率，并不影響平衡移動，C(A)不變
C 錯升溫，反應速率加快，平衡右移，C(A)減小
D 錯加壓，反應速率加快，平衡左移，C(A)增大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數K₃的表達式                。
(3)根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________；t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時
間的關系線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂S的水溶液中，c(H⁺)與c(S^2—) 之比為2：1

B．( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—) 之比為2：1

C．一定溫度下，將SO₃ (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO₂)與n(O₂) 比為2：1

D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)

xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%	D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀

沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl^-)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學方程式表示其原因；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因；
（3）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N₂O₄的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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