【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是 。
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是 。
A．該反應中濃硫酸只體現酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染
C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色
D．含0．04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2（標準狀況）
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品紅溶液褪色 或紅色變淺 （3） AD
【解析】
試題分析：（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是品紅溶液褪色 或紅色變淺。
（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應中濃硫酸體現酸性和氧化性，A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，B正確；C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產生，因此溶液顯藍色，C正確；D．因為隨著反應的進行濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，是含0．04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，不能收集到448mL的SO2（標準狀況），D錯誤，答案選AD。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）為原料生產CuCl的流程如下：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)＋2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。
根據以上信息回答下列問題：
（1）試劑X是______，檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是_____。（均填化學式）
（2）操作①、②、③相同，名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
（3）濾渣①與Y反應的離子方程式為_________________。
（4）產生CuCl的化學方程式為_______________，當觀察到 現象，即表明反應已經完全。
（5）在操作③之前往往向反應后的溶液中加入大量的水，其作用是 。
（6）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是_________。
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【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。
（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數為 （用代數式表示）。
（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
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【題目】【加試題】鐵在工業和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：
（1）則另一未知元素為________（填化學式）。
（2）①該化合物W的化學式為________________。
②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。
（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡總壓強/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡總濃度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中數據，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數開始發生變化，體積分數和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數隨溫度升高的曲線
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
② Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，
① X電極的材料是 ，電極反應式是 。
② Y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。
（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩定性 (用化學式填空)；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： ___ _____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應如下：
組裝如右上圖反應裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：
可能用到的有關數據列表如下：
物 質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20 ℃）/g · cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）配制混酸應在燒杯中先加入 ；實驗裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優點是 。
（2）反應溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應結束后產物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產品的操作名稱是 。
（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ 。
（4）固體D的名稱為 。
（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為 。
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