Question

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：

（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。

（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。

（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。

（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

①經計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。

②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。

③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】硫酸銅 Na2CO3 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈 2.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 冷卻至室溫 偏高 1—2cm處 膠頭滴管 凹液面最低處 2.5 672

【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應CO32為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

因為是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應CO32為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

(1) 根據以上分析，C的名稱為硫酸銅；D的化學式為Na2CO3。

因此，本題正確答案是：硫酸銅；Na2CO3。

(2) 根據以上分析，B為AgNO3溶液，和鹽酸反應的離子方程式為：Ag+ + Cl—= AgCl↓，

因此，本題正確答案是：Ag+ + Cl—= AgCl↓。

(3）沉淀E為AgCl，若未洗滌干凈，則在沉淀表面會附著Cl-，可以通過檢驗沒有Cl-來驗證沉淀已洗滌干凈，方法是：取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈，

因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈。

(4) ①配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，應選擇250mL的容量瓶，所以需要稱量氫氧化鈉的質量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；

因此，本題正確答案是：2.0。

②在配制NaOH溶液時，需要燒杯溶解固體，用玻璃棒進行攪拌，容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容，所以除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有膠頭滴管和250mL容量瓶；

因此，本題正確答案是：膠頭滴管；250mL容量瓶。

③將NaOH濃溶液先冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中，否則氫氧化鈉溶于水放熱，則會使溶液的體積偏小，氫氧化鈉溶液的濃度偏高；

因此，本題正確答案是：冷卻至室溫；偏高。

④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線1—2cm處處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切；

因此，本題正確答案是：1—2cm處；膠頭滴管；凹液面最低處。

⑤質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=12mol/L，

根據c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，中和150mL0.2 mol/L NaOH溶液消耗該鹽酸的體積為：V(HCl)==0.0025L=2.5mL；

配制該鹽酸需HCl的體積為:0.0025L12mol/L22.4L/mol=0.672L=672mL；

因此，本題正確答案是：2.5； 672。