Question

用均為0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A． c (OH–) ＞ c (H+)

B． c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L

C． c (CH3COOH)＞ c (CH3COO– )

D． c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L

Answer 1

B

混合溶液中只存在四種帶電粒子：H⁺、CH₃COO^–、Na⁺、OH^–，由電荷守恒可知：c (CH₃COO^–)+c (OH^–) =" c" (H⁺) + c (Na⁺)，由于 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，則  c (H⁺) ＞c (OH^–)，A錯；
由物料守恒可知：c (CH₃COOH) ＋ c (CH₃COO^– ) ＝ 0.2 mol/L，B正確；
由上述分析可知混合溶液呈酸性，也就是說CH₃COOH電離的程度大于CH₃COONa水解的程度，最終 c (CH₃COOH)  < c (CH₃COO^– )，C錯；
由c (CH₃COO^–)+c (OH^–) =" c" (H⁺) + c (Na⁺)，其中 c (Na⁺)="0.1" mol/L，而c (H⁺)遠小于0.1 mol/L，所以 c (CH₃COO^– ) ＋ c (OH^– ) < 0.2 mol/L，D錯；