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【題目】以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）

A.對鋼材“發藍”（鈍化）B.選用鉻鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

【答案】D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活潑性較強的金屬，以此解答。

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

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【題目】NH3與Cl2反應的產物不可能是

A.N2、HClB.NH4Cl、H2

C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）

已知：
步驟：	現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

A.該反應是一個氧化還原反應
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應
C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D.試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

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【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：

（1）用離子方程式表示中和反應的實質。

（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。

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【題目】已知二甲苯的同分異構體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構體數目是（）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。