Question

【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

11.2L氫氣物質的量為 = 0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故金屬平均摩爾質量為 =40g/mol，因為是兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間。

A. Mg的摩爾質量為24g/mol，設Al也為+2價，則Al的摩爾質量為×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；

B. Fe的摩爾質量為56g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故B錯誤；

C. 設Al也為+2價，則Al的摩爾質量為×=18g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，符合題意，故C正確；

D. Zn的摩爾質量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤。

所以此題答案選C。