Question

在一個容積固定的反應容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內的平衡向

右

移動（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質量

增大

．

Answer 1

分析：左側可逆反應是反應前后氣體的物質的量減小的反應，右側可逆反應的正反應是氣體的物質的量縮小的反應．隔板在中間意味著左右兩側可逆反應在一定條件下達到平衡時，氣體的物質的量相等．
（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，活塞右移，右邊的平衡體系壓強增大，平衡正向進行；
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當于兩個相同的平衡疊加，壓強增大，活塞右移最后達到平衡時C的條件分數大于原平衡；右邊平衡壓強增大，平衡正向進行，依據混合氣體的摩爾質量計算方法分析判斷；

解答：解：（1）開始活塞在人前中間說明兩邊的氣體壓強相同，物質的量相同，左邊容器加入氦氣左邊體系壓強增大，活塞右移，右邊的平衡壓強增大，平衡正向進行；
故答案為：右；
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當于兩個相同的平衡疊加，壓強增大，活塞右移最后達到平衡時C的條件分數大于原平衡；右邊平衡壓強增大，平衡正向進行，氣體質量守恒，但氣體物質的量減小，所以混合氣體的摩爾質量增大；
故答案為：增大，增大；

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移動原理的分析應用是解題關鍵，題目難度中等．