【題目】下列反應屬于取代反應的是
A. 苯燃燒生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色
C. 苯與液溴的反應D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色
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【題目】用如圖所示裝置進行以下實驗，能達到實驗目的是（ ）
X | Y | Z | 目的 | 裝置 | |
A | 甲苯 | KMnO4溶液 | 稀硫酸 | 證明甲基對苯環的性質存在影響 |
|
B | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 飽和KCl溶液 | 證明增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動 | |
C | 1mol/LNaOH | 1﹣氯丁烷5mL | 2%AgNO3 | 證明1﹣氯丁烷中含有氯元素 | |
D | 0.1mol/LNaCl | 0.1mol/LAgNO3溶液1mL | 0.1mol/LNa2S | 證明AgCl大于Ag2S的溶解度 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】《電石安全技術說明書》中對電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產生高度易燃的乙炔氣體，應與氧化劑類物質分開存放…”．下列說法不合理的是（ ） 
A.盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標志為：
B.電石與硝酸分開存放
C.運輸電石的鐵桶內可充入氮氣
D.電石著火可用泡沫滅火器撲滅
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【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
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【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：請回答下列問題： 
（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為 ， A的電子式為 ．
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 ．
（3）X的化學式為 ， 該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 ．
（4）設計實驗方案驗證步驟3后得到的無色溶液中的含碳離子 ．
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【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4 
MgMo3S4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.電池放電時，Mg2+向負極遷移
B.電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D.電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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【題目】有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②取①中溶液少量繼續往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產生；
③繼續向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．
根據以上事實判斷：
（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能確定是否存在的是 ． 請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現象、結論） ．
（4）寫出上述實驗④中產生刺激性氣味氣體反應的化學方程式： ．
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【題目】一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，該反應
A. 反應物和生成物中都只含極性分子
B. 反應物和生成物均為分子晶體
C. 反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成
D. 產物中CO2的鍵能大于H2O，所以沸點高于H2O
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