Question

【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。

（1）廚房中的調味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質分別溶于水，其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發生反應的是______。

（2）生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油 ②自來水廠用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢

（3）當前，環境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒物

②煤炭直接燃燒會引起多種環境問題。燃煤產生的SO2是導致______（填名稱）污染現象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S，發生反應的化學方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】② ①② ②③ ① B 酸雨 2CO+SO22CO2+S KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

【解析】

(1)水溶液具有堿性的物質是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水；
(2)有新物質生成的變化為化學變化；
(3)①空氣質量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等；
②燃煤產生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質硫和二氧化碳；
(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，根據各離子的物質的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式。

(1)廚房中的調味品，①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應的物質是碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，
故答案為：②；①②；②③；
(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相似相溶原理，無新物質生成，屬于物理變化，故選；
②自來水廠用液氯消毒，利用氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸，有新物質生成，是化學變化，故不選；
③可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應生成可溶性醋酸鹽，有新物質生成，是化學變化，故不選；
故選：①；
(3)①空氣質量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，
故選：B；
②燃煤產生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；
故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；
(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，
故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。