Question

【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
A.等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B.pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+c（C2O ）
C.向0.2 mol?L﹣1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NaOH 溶液：c（CO ）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．①中電解質是弱電解質，在水溶液中電離程度很小；②、③、④中電解質是強電解質，但CO 水解程度大于HCO ，HCO3﹣電離程度較小，HCO 和銨根離子相互促進水解，所以溶液中c（CO ）的大小關系為：②＞④＞③＞①，故A正確； B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+2c（C2O42﹣），故B錯誤；
C．向0.2 molL﹣1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH 溶液，溶液中溶質為等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3 ， CO 水解程度大于HCO ，二者水解導致溶液呈堿性，但水解程度都較小，離子濃度大小順序是c（HCO ）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D．溫下，同濃度的CH3COONa 與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH電離程度，根據電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因為CH3COONa的水解程度小于CH3COOH電離程度，所以c（CH3COOH）+c（OH﹣）＜c（Na+）+c（H+），故D錯誤；
故選A．