Question

【題目】（1）有機物A中只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數是氧原子總數的3倍，則A的分子式為________。

（2）芳香烴B的相對分子質量在100～110之間，1 mol B充分燃燒可生成72 g水，則B的分子式是________。

（3）某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是________，通過質譜儀測定其相對分子質量為74，則其分子式為________。

Answer 1

【答案】C9H10O3 C8H8 C4H10O C4H10O

【解析】

(1) A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，則A的相對分子質量=2×83=166。碳原子總數是氧原子總數的3倍，設有機物的分子式為：C3xHyOx，那么有：36x+y+16x=166，因為x、y均為正整數，所以解得x1=1和y1=114(舍去)、x2=2和y2=62(舍去)、x3=3和y3=10，所以該有機物的分子式為：C9H10O3，故答案為：C9H10O3；

(3)設B的分子式為CxHy，1 mol B充分燃燒可生成72g水的物質的量==4mol，根據H原子守恒可知：y=8，分子式為：CxH8，又因為B的相對分子質量在100～110之間，x為正整數，所以，x=8，故A的分子式為：C8H8，故答案為：C8H8；

(3)碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，那么，氧的質量分數=1-64.86%-13.51%=21.63%， C、H、O的個數比=::≈4:10:1，所以，該有機物的實驗式為：C4H10O。相對分子質量為74，則該有機物分子式為：C4H10O，故答案為：C4H10O；C4H10O。