Question

現有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水

（1）上述物質分類中不屬于電解質的有 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為 。

（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區分碳酸鈉與食鹽的物質有 （填序號）。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。

（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。

（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應的化學反應方程式________________ 。

 

Answer 1

（1） ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）④⑤⑦⑧⑨

（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

（4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓

（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2 CO3

【解析】

試題分析：（1）電解質是指在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物，從物質的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，所以只有③④⑤⑨⑩時電解質，NaHSO4是酸式鈉鹽，而硫酸屬于強酸，所以其水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）區分碳酸鈉與食鹽實際是區分Cl-與CO32-，與CO32-反應的物質有④⑤⑦⑧⑨，④⑦產生氣體，⑤⑨產生沉淀，⑧會被吸收。

（3）H++OH-=H2O該離子方程式表示強酸與強堿生成易溶鹽的反應，在上述10種物質中只有⑤⑦符合，其化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O。

（4）溶液恰好呈中性時說明H+與OH-恰好完全反應，考慮酸堿電離產生的H+與OH-的個數比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓

（5）根據題目要求有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，分析該物質的化學式不難得出這四種物質分別是銅、氧氣、水、二氧化碳。

考點：考查電解質的判斷、離子鑒別、離子方程式的意義、離子方程式的書寫、化學式的分析