Question

【題目】在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發生反應：2X（g）+Y（g） 2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0t1時間內，υ（Y）= mol/（Lmin）
C.M點的平衡常數比W點的平衡常數小
D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】C
【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤．B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；C、溫度越高反應速率越大，已知T1＞T2 ， 溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數比W點的平衡常數小，故C正確；D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉化率減小，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小，故D錯誤；所以選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．