Question

【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

先根據10s內氧氣濃度的變化計算氧氣的反應速率，然后根據速率比等于化學計量數的比計算v(SO2)、v(SO3)，進行判斷。

從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A正確，選項B錯誤；由于同一化學反應，用不同物質表示的反應速率，速率比等于化學計量數的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(L·s)，選項C、D錯誤；故選A。