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【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機物的消去產物只有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH-COOCH3

D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

【答案】D

【解析】A、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項A錯誤；B. 有機物的消去產物只有1種，選項B錯誤；C．有機物A（C4H6O2）能發生加聚反應，應含有碳碳雙鍵，可能為酯CH2=CH-COOCH3，也可能為酸CH2=CH- CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等，選項C錯誤；D．已烯能使溴水褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色層在下層，乙酸和水混溶，可鑒別，選項 D正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋	將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B	稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O	NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C	鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3	鐵和碘單質反應2Fe＋3I22FeI3
D	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程式______________________________________________

（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________ (保留兩位小數，鉬的相對原子質量為96)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質，其中NOx會引起光化學煙霧等環境問題。

NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。

（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；

（4）研究發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，測得不同時間容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。