將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bB
cC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)= 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率 。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
| 溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
WI4 (g)。下列說法正確的有 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
（3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為 mol/L。
（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為 (填序號)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關系式： 。
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
| 組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物質(zhì)的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
| 反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
| 平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉化過程如下圖所示。
(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數(shù)點后1位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N2
2NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是 。
a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) 
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： 。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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mol·(L·min)-1
