【題目】下列判斷合理的是（ ）
①蔗糖、硝酸和氨水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
②硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物
A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤
【答案】D
【解析】
試題①蔗糖在水溶液和熔融狀態下都不導電，蔗糖為非電解質；硝酸是強酸，屬于強電解質；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故①錯誤；
②硫酸屬于酸，燒堿是NaOH屬于堿，醋酸鈉屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，故②正確；
③氧化鋁是兩性氧化物，故③錯誤；
④分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現象，故④錯誤；
⑤根據反應中是否發生電子轉移，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應本質是有電子轉移，表現為有元素化合價發生變化。非氧化還原反應則沒有電子轉移，元素化合價不會發生變化，故⑤正確；
⑥NO2和堿反應生成兩種鹽，NO2不是酸性氧化物，故⑥錯誤；
綜上所述，正確答案是D。
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。
a：可觀察到的現象是：①__________________________；②_________________________。
b：寫出有關反應的離子方程式：①_________________________； ②___________________。
(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去。試回答下列問題：
①新制的飽和氯水中含有哪些物質？___________________________________________________；
②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________；
③產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；
④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。
請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)
（1）能導電的是____。
（2）屬于非電解質的是___。
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO4=_____
NaHCO3=_____
（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當產物n(NO2)：n(NO)＝1：1時，下列說法錯誤的是
A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移
B．參加反應的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反應中Cu2S作還原劑
D．產物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中n(Cl-)與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（ ）
A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LCaCl2
C.150mL1mol/LKClO3D.75mL1mol/LFeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiH是一種氫氣發生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應中（ ）
A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑
C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是__________、___________。
(2)現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需濃H2SO4的體積為_________mL。
②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。
a.量取濃H2SO4 b.反復顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶 f.將稀釋溶液轉入容量瓶
③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“嫦娥四號”月球探測器于2019年1月3日實現人類首次月背登陸。“嫦娥四號”中使用了大量合金。下列有關金屬或合金的說法中不正確的是( )
A.生鐵屬于合金
B.合金的化學性質與其成分金屬的化學性質不同
C.一般合金的熔點比各成分金屬的低
D.改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金
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