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【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點溶液中Kw相等

【答案】B

【解析】

A.由電離常數知，Ka(HNO2)=10-3.37，HNO2是弱酸，滴加NaOH溶液之前，HNO3、HNO2的濃度相等，HNO2溶液的導電率小于HNO3，所以，曲線1代表HNO2溶液，A正確；

B.d、c點均表示酸與堿恰好完全反應，對應的溶質分別是NaNO3、NaNO2，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，pH>7，B錯誤；

C.b點溶液HNO2的濃度還很大，溶液呈酸性，抑制水的電離，加水稀釋，HNO2對水的電離抑制作用減弱，水的電離程度增大，C正確；

D.a點溶液為HNO3溶液，e點溶液為NaNO2和NaOH的混合溶液，兩者溫度相同，而水的離子積只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達到最大且質量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x＝________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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【題目】我國科學家在某雜志上發表研究報告稱，利用鉻同位素的系統分析發現，“古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）基態的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）__。

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