【題目】A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質已省略）。
(1)D 分子中的官能團名稱是_____。
(2)寫出 C 的結構簡式：_____
(3)反應①A→B 的反應類型是_____
(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。
【答案】羧基 CH3CHO 加成反應 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續氧化生成D是乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成E是一種具有果香味的有機物乙酸乙酯，據此判斷。
根據以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。則
(1)D是乙酸，分子中的官能團名稱是羧基；
(2)C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；
(3)反應①A→B是乙烯和水發生加成反應生成乙醇，即反應類型是加成反應；
(4)B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O。
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【題目】在反應2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。
下列有關說法正確的是（ ）
A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮
B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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【題目】下列化學反應中，屬于消去反應的是
A. 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C. CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
D. 
+Br2 
+HBr
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【題目】在國家衛健委2020年2月發布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是
A.元素非金屬性X>Y<Z
B.X的氫化物顯酸性
C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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【題目】按要求填空：有下列物質：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列問題：
(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；
(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；
(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________________；
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。
（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關
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【題目】由環己烷可制得1，2—環己二醇，反應過程如下：
A
B
下列說法錯誤的是
A. ①的反應條件是光照B. ②的反應類型是消去反應
C. ③的反應類型是取代反應D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱
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【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
共價鍵 | H-H鍵 | N三N鍵 | N-H鍵 |
鍵能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工業合成氨的化學方程式:N2+3H2
2NH3
(1)斷開1molN2中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；
(2)形成2molNH3中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；
(3)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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