Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 原合金質量為0.92g

B. 圖中V2為60nL

C. 整個加入鹽酸過程中Na+的濃度保持不變

D. Q點m1為1.56g

Answer 1

【答案】D

【解析】鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。

由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，

合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項B錯誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項D正確；答案選D。