Question

【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體)，又測得反應后溶液中H＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體

B. 反應后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反應后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反應后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe

Answer 1

【答案】D

【解析】n（Fe）==0.1mol，n（氣體）==0.1mol，測得反應后溶液中H+的濃度為0.2molL-1，則硝酸過量；A．由電子守恒可知，0.1mol×（3-0）=0.1mol×（5-x），解得x=2，即氣體為NO，故A錯誤；B．硝酸過量，反應后溶液中含有Fe3+，故B錯誤；C．由N原子守恒可知，c（NO3-）==1.7mol/L，故C錯誤；D．原硝酸的物質的量為0.1mol×3+0.2L×0.2mol/L+0.1mol=0.44mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.44mol××56g/mol=9.24g，則最多還能在溶解9.24-5.6=3.64g，故D正確；故選D。