【題目】將1.4克純鐵粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反應停止后生成的硝酸鹽是什么？___有多少克？____。
【答案】Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 2.7g、2.42g
【解析】
1.4g金屬鐵的物質的量為：
=0.025mol，，硝酸的物質的量為0.08L×1mol/L=0.08mol， 根據方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑，0.08mol硝酸消耗鐵單質0.02mol，所以鐵粉剩余0.025 mol 0.02 mol =0.005mol，生成硝酸鐵0.02mol，再次發生反應Fe+2Fe(NO3)3═3Fe(NO3)2，所以0.005mol鐵粉消耗0.01mol硝酸鐵，硝酸鐵過量，0.005mol金屬鐵反應會生成0.015mol硝酸亞鐵，質量為：0.015mol×180g/mol=2.7g，消耗0.01mol硝酸鐵，還剩0.020.01mol=0.01mol硝酸鐵，質量為：0.01mol×242g/mol=2.42g，
所以，生成的硝酸鹽中有0.01mol硝酸鐵(質量為2.42g)，0.015mol硝酸亞鐵(質量為2.7g).
答：Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 ；2.7g、2.42g
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【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
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【題目】下列框圖所示的轉化關系中，
、
均為常見的金屬單質；A、在冷的
的濃溶液中均會發生鈍化；
為淡黃色的非金屬單質。
為紅棕色固體氧化物，
為常見無色液體。
焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。
（1）
的化學式為______。
（2）與反應的化學方程式為_____。
（3）
與氯氣反應的離子方程式為_____。
（4）
與氨水反應的化學方程式為_______。
（5）
與反應的離子方程式為________。
（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。
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【題目】脫去冶金工業排放煙氣中
的方法有多種。
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環吸收工藝由下列三個反應組成：
則
________
。
（2）氧化鋅吸收法：配制
懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率
隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。
①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。
②圖甲中的
曲線ab段發生的主要化學方程式為________。
③
時，溶液
________。
（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及
，以實現廢物再利用。
①陰極的電極反應式為________。
②每處理含
的煙氣，理論上回收S、的物質的量分別為________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔鹽級硝酸鈉大量應用于太陽能儲熱介質，一種以工業純堿（純度為98%，雜質為NaCl)和生產硝酸產生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）純堿“吸收”NO、NO2反應的化學方程式為_______________.“中和液”所含溶質除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學式）。
（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉化”時加入稀硝酸反應的離子方程式___________
（3）“洗滌”時可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。
（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環使用。
（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應，則生產1.38噸NaNO2時，工業純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數字）。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A.FeCO3轉化為鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發生了氧化還原反應
D.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
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【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。
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【題目】主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148%，又知該原子核中有20個中子，試經過計算推求R是何元素。____
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【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應的產物。
（一）探究二氧化硫與氧化銅反應
（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。
（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。
（3）充分反應后，硬質玻璃管中黑色固體變紅色，取產物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式____。
（二）碘量法測定硫酸銅的質量分數。
步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。
步驟2:取硬質玻璃管產物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)
步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。
（5）通過上述測定產物中硫酸銅質量分數為____（用含字母的代數式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。
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