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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－= H2O表示的是(　　)

A. 氫氧化鋇和硫酸B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 硝酸和氫氧化銅D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；

B.氫氧化鐵屬于難溶性堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為3H＋＋Fe(OH)3= 3H2O+Fe3+，故B錯誤；

C.氫氧化銅屬于難溶性堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H＋＋Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+，故C錯誤；

D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；

答案：D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是，請解釋陽離子濃度差異的原因．
②寫出N點反應(yīng)的離子方程式．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

B．適量鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C．適量鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+===2Na++H2↑

D．適量鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

A. Z、X分別與Y形成的化合物均能與NaOH溶液發(fā)應(yīng)生成鹽和水

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高且易溶于水

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________

（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的離子方程式___________________________

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)

B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

D．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（）

A.稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
C.M點時A和B的濃度相等
D.在M點，A，B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等