Question

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的正反應是放熱反應，根據平衡移動原理，降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，使c(NO2)降低，因此混合氣體顏色變淺，A正確；

B. NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解作用，消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式為：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B錯誤；

C. Mg(OH)2難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2電離出的OH-與氯化銨電離出的NH4+反應生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正確；

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：二者反應產生HgS黑色沉淀，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，D正確；

故合理選項是B。