Question

下列說法錯誤的是（　　）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.200mol?L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

Answer 1

A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來

1

10

，則溶液的pH小于4，故A正確；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸為弱酸，故B錯誤；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過量，所以混合溶液呈中性時，溶液中還有部分醋酸未參加反應，故C正確；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，0.1mol/L的鹽酸和氯化鎂溶液中，氯化鎂中氯離子濃度大于鹽酸，蒸餾水中沒有氯離子或銀離子，硝酸銀中含有銀離子，所以銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D正確；
故選B．