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下列各物質的性質比較中，正確的是（）

A．氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF	B．原子半徑：K>Cl>S
C．分子穩定性：HF>HCl>HBr>HI	D．單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，所以選項C正確。由于在氟化氫分子中存在氫鍵所以沸點在其氫化物中最高，A不正確，應該是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，選項B不正確，應是K>S>Cl。堿金屬元素自上而下單質的熔點逐漸降低，D不正確。答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是

A．酸性： HClO₄＞H₂SO4＞H₃PO₄

B．堿性： NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．原子半徑：C＞N＞O＞F

D．氫化物穩定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H₂RO₃，則其氫化物的化學式是

A．HR

B．RH₄

C．H₂R

D．RH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數, 且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,E與D相鄰。試根據以上敘述回答:

（1）元素名稱: A C __________ E

（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;

寫出 C₂B₂與AB₂反應的化學方程式

;

（3）畫出D的原子結構示意圖 ,

用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程 ;

（4）D、E的氣態氫化物的穩定性大于（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X₂分子，下列說法不正確的是

A．化合物XZ₃中各原子均滿足8電子的穩定結構

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C．常溫下，Z單質可與Y的氫化物發生置換反應

D．一定條件下，X₂與Al反應得到AlX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結論：
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 (　　)

A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱

B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強

C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數之和為A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是（）

	A
B		C

A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar

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