銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )
A．此過程中銅并不被腐蝕
B．此過程中電子從Fe移向Cu
C．正極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑
D．此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是( )
A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大
B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是( )
A．a與b相比，b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a與b相比，a對應的反應速率更快
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應AsO43—＋2I－＋2H＋
AsO32—＋I2＋H2O是可逆反應。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
據(jù)此，下列判斷正確的是( )
A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
C．操作Ⅰ過程中，C2棒上發(fā)生的反應為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O
D．操作Ⅱ過程中，C1棒上發(fā)生的反應為：2I－=I2＋2e－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________。
(3)當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后， 斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：填空題
金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
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